在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（ ）
| A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 |
| B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 |
| C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 |
| D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 |
下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（）
| A．能使品红褪色。 |
| B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 |
| C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。 |
| D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。 |
下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（）
| A．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA。 |
| B．Cu与足量浓HNO3反应转移NA电子生成的气体在标况下占22.4L(忽略气体溶解及逸散)。 |
| C．31g白磷中含有P—P键的个数为4NA |
| D．足量Fe与一定量热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA(忽略气体溶解及逸散)。 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+2Ba2+ + 4OH－= 2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O |
| B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O |
| C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ +Ba2++2OH－===BaCO3↓+2H2O+CO32－ |
| D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2 |
浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是
| A．a＞b＞c | B．b＞a＞c | C．c＞b＞a | D．c＞a＞b |