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题文

在一个固定体积的密闭容器中,加入2 mol A和1 mol B发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为W mol·L1。若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质及其量,达到平衡后C的浓度仍为W mol·L1的是

A.4 mol A+2 mol B B.2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D
C.3 mol C+1 mol D+1 mol B D.3 mol C+1 mol D
科目 化学   题型 选择题   难度 较难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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相关试题

甲酸香叶酯是一种食品香料.可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

下列说法中正确的是

A.香叶醇分子中含有1个手性碳原子
B.香叶醇可发生消去、加成、氧化反应
C.1 mol甲酸香叶酯可以与1molNaOH反应
D.甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

下列有关说法正确的是

A.4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应△H<0
B.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜,反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度
C.0.1 mol·L­-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小
D.H2S(g)+FeO(s) FeS(s)+H2O(g),其他条件不变时增大压强,反应速v(H2S)和H2S的平衡转化率均增大

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是组成水的元素之一,Y原子最外层电子数是次外层的3倍;Z是地壳中含量最多的金属元素,W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是

A.原子半径的大小顺序:Y>Z>W>X
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C.由Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显中性
D.Z元素最高价氧化物对应水化物既溶解于盐酸也溶解于氢氧化钠

右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是

A.电极Ⅰ上发生氧化反应,作原电池的正极
B.反应一段时间后,电极Ⅱ的电极质量增大
C.该原电池的总反应为:2Fe3++Cu= Cu2++2Fe2+
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO3+NO
B.用两个铜电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O=2Cu↓+O2↑+4H+
C.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NH4++2OH=NH3·H2O+H2O
D.过量的CO2通入NaAlO2溶液中:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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