根据下列装置图填写有关空格：
A B C D
E F G H I
(1) 装置D中仪器②的名称为 。
(2) 实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气,同时得到氯化钙和水。通常情况下，氨气的密度比空气小且极易溶于水。若要制得干燥的氨气，则装置的连接顺序为_______(填装置的编号)反应的化学方程式_______________________________
(3) 除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是________________________________，用到的蒸发装置
是 。(填序号)，还必须用下列玻璃仪器组合中的(填序号)才能完成实验。
①漏斗、烧杯、玻璃棒②滴管、量筒、试管③集气瓶、表面皿、广口瓶
(4) 用氯化钠固体和水配制50克5％的氯化钠溶液，实验步骤____________________________。
若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数_____________ (填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。
在实验课上，老师给了同学们一包红色的粉末，该粉末是铜粉和氧化铁中的一种或两种.同学们为了确定该粉末的成分，进行了如下探究。请你参与他们的探究并回答问题.
(1) [提出假设]假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是.
(2) [设计实验方案]同学们对实验作了如下的设想和分析：取少量红色的粉末放入硬质的玻璃管中，通入一氧化碳，加热至充分反应(如下图)。请你完成下列表格：
| 实验中可能出现的现象 |
结论 |
| 假设1成立 |
|
| 假设2成立 |
|
| 假设3成立 |
(3) 通过分析假设3成立.
(4) [反思与评价]
①实验时通入一氧化碳片刻后加热的原因是
.
②指出上述设计的实验中不足之处
.
③以氧化铁为原料，用上述方法炼铁的反应化学方程式______________________________
如右图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶质质量
分数均相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A与B，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢。反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实，可得出以下结论：
(1)____________________________ (2).
(3)若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成＋2价盐，据此还可以得到的结论
是.
按要求写出下列反应的化学方程式：
(1)湿法炼铜___________________________________________________________
(2)天然气燃烧_________________________________________________________
(3)实验室制取二氧化碳_________________________________________________
(4)除去二氧化碳中的少量一氧化碳_______________________________________
请写出相应的化学符号：
(1)2个亚铁离子______________ (2)硫酸铁中铁元素的化合价___________
(3)3个硫离子 ______________(4)2个铵根离子___________
(5)海水中原子个数最多的非金属元素______
(6)请从H、C、O、Na 4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质：
①能燃烧的固态非金属单质是；②一种有毒的气态氧化物，可用于炼铁的是；
③常用的纯碱 。