已知298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（ ）
| A．2Q2=Q1 | B．2Q2<Q1 | C．Q2<Q1<197kJ | D．Q2=Q1<197kJ |
一定温度下，对于反应N2+O2
2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：
| A．改变温度 | B．恒容，充入N2 |
| C．恒容，充入He气 | D．恒压，充入He气 |
根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 ( )
| A．Q1>Q2>Q3 | B．Q1>Q3>Q2 |
| C．Q3>Q2>Q1 | D．Q2>Q1>Q3 |
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) 
nZ(g)＋2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L-1·min-1，则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是( )
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol-1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋
O2(g)ΔH＝－266 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
| A．CO的燃烧热为283 kJ |
| B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－532kJ·mol－1 |
| D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出532 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023 |
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)达到平衡标志的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内a mol A生成，同时生成 3amolB③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B ⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2
A．②④⑤ B．②⑦ C．①③④ D．⑤⑥