(4分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；
(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -195kJ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；
下列叙述中完全正确的是
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键
③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
⑧标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA
⑼精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数是0.2NA
⑽常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA
(11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子
下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是____________
（1）pH＝7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、SO42－
⑵加入苯酚显紫色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
（3）能和Ca2+生成沉淀的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO－、Cl－
（4）加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-
（5）c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-
（6）常温下，c(H＋)/c(OH－) = 10－10的溶液中：Ca2＋、Mg2＋、ClO－、I－
（7）在含有大量HCO3―的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、Br－
(8) 在使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
已知：①NaNO2具有强氧化性
②
奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下：
⑴写出下列反应的化学方程式：
水杨酸→A_____________________________________________；
A→B _________________________________________________。
⑵写出D的结构简式______________________。
⑶写出下列反应的反应类型：D→E______________，F→奥沙拉秦___________。
⑷整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是___________________________。
⑸F的结构简式为___________________。
⑹有机物G（结构简式见下图）也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是
－氨基酸，能与FeCl3发生显色反应，其分子中共有6种化学环境不同的H原子。X的结构简式为________________。
快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态．人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统．
多巴胺结构如图：
（1）多巴胺分子式：．
（2）试判断多巴胺能发生的化学反应．
| A．加成 | B．取代 | C．氧化 | D．水解 |
（3）写出与多巴胺互为同分异构体且满足下列三个条件的所有物质的结构简式：
①属于1、3、5三取代苯②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基
③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2:1
．
（4）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得．合成过程表示如下：
(Ⅰ) 写出下列反应类型：反应①，反应⑤．
(Ⅱ) A的结构简式：．
(Ⅲ) 写出②的化学方程式：．
(14分)
A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中常用的金属单质．它们之间有如下关系：(部分产物和反应条件略)
根据上述信息，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式B，E．
（2）H和 SO2生成强酸F，此反应中氧化剂是.
（3）写出①的离子方程式：.
（4）写出②的化学方程式：.
（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何现象？.