(4分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；
(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -195kJ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；
离子化合物AB2，其中A为+2价离子，AB2的总质子数为54，A、B离子的核外电子排布相同，则A离子的结构示意图为，用电子式表示AB2的形成过程。
用电子式表示下列各种微粒
NFCO2
KOHNH4+
H、D、T三种微粒，它们相互之间关系是，
同温同压下，它们单质的密度之比是，
在1mol单质中，它们的质子数之比是，
在相同状况下，1L单质中，它们的电子数之比是。
取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，化学反应方程式为：，得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中出现，这个现象叫。
（1）同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为_______。
（2）8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是，x值为。