对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C
有等质量的A、B两种金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B）．将A放入质量分数为15％的稀硫酸中，B放入质量分数为15％的稀盐酸中，在反应中A、B均显正二价，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于消耗A的质量
一定质量的锌、铁分别和等质量的相同盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是（）
| A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大 |
| B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大 |
| C．t2时，参加反应锌的质量与铁相等 |
| D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相等 |
将金属锰（Mn）投入到稀盐酸中，有气泡产生，将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是（）
A.Mn、Mg、Cu B,Mg、Mn、Cu C.Cu、Mg、Mn D.Cu、Mn、Mg
锡（Sn）是五金之一，它在金属活动性顺序中位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（）
| A．Zn＋Sn（NO3）2＝Zn（NO3）2＋Sn |
| B．Sn＋2HCl＝SnCl2＋H2↑ |
| C．Sn＋2AgNO3＝Sn（NO3）2＋2Ag |
| D．Sn＋MgSO4＝SnSO4＋Mg |
为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、
溶液、
溶液、
溶液，下列说法正确的是（）
| A．选用两种试剂可实现实验目的 |
| B．溶液中加入Cu不能探究金属活动性顺性强弱 |
| C．最多只能设计一种实验方案 |
| D．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱 |