某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
| A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g |
| B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变 |
| C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 |
| D．该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl- |
海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），
下列有关说法不正确的是
| A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 |
| B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 |
| C．在过程③⑤中溴元素均被氧化 |
| D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是
| A．2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023 |
| B．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阴极析出32 g铜 |
| C．2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO4·H2O式量为290) |
| D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023 |
下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
| A．加入铝粉有H2生成的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、HCO3- |
| B．25℃时，c(H+)/c(OH-)=1×10-10的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、CH3COO- |
| C．遇酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SO32-、Cl- |
| D．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、AlO-2、I- |
T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1·L-1、0.5 mo1·L-1和0.2 mo1·L—1，则达到平衡后，C的浓度大于0.4 mo1·L-1
D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
下列实验方法合理的是
| A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
| B．可用分液的方法从溶有溴的四氯化碳溶液中分离出单质溴 |
| C．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 |
| D．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 |