研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应6NO2＋ 8NH3
7N2＋12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH= —196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH= —113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，
试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L稀盐酸。
①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。
③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是 （填字母）。
| A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面 |
| B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容 |
| C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 |
| D．定容时仰视液面 |
E、未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。
a.
b.
c.
d.
电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
学科Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是 （填化学式）；
Ⅱ、步骤③通入的气体B是 （填化学式），写出该反应的离子方程式： 。
分析下列反应：3S＋6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O，据此作答：
（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S +6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O
（2）该反应的氧化产物是 。
（3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是 。
（4）当消耗0.3 mol S时，则转移的电子数是 。
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下（未配平）：
MnO4-＋ Fe2+＋ H+ = Mn2+＋ Fe3+＋ H2O。下列说法正确的是
| A．MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原产物 |
| B．Mn2+的还原性强于Fe2+ |
| C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4 |
| D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子 |
向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 CO2后，再稀释到100mL。
（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶质的可能组成是①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH、Na2CO3 ④______________。
（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是 mL（标准状况）。
②原NaOH溶液的物质的量浓度为_________。