气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是( )
A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 |
B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 |
C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 |
D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1 |
某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是
A.该反应的还原剂是Cl- |
B.消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子 |
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 |
D.反应后溶液的酸性明显增强 |
甲是一种常见的单质,乙、丙为中学常见的化合物,甲、乙、丙均含有元素 X 。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是
A.X 元素不一定为非金属元素 | B.X元素可能为Al |
C.反应①和②互为可逆反应 | D.反应①和②一定为氧化还原反应 |
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A.OH-+CO32-+2H+ ===HCO3-+H2O |
B.2OH-+CO32-+3H+ ===HCO3-+2H2O |
C.2OH-+CO32-+4H+===CO2↑+3H2O |
D.OH-+CO32-+3H+ ===CO2↑+2H2O |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
B.向FeCl2溶液中通入氯气:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- |
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:C1O- + SO2 + H2O="HClO" + HSO3- |
D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH- |
物质 R2CO3的饱和溶液 V mL,密度为 ρ g·cm-3,c(R+) =" P" mol·L-1,溶质的质量分数为 a% ,溶质的相对分子量为 M,溶质的溶解度为sg。则下列表达式正确的是
A.a = ![]() |
B.s = ![]() |
C.P = ![]() |
D.V×ρ×a% = ![]() |