（共13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
|
|
|
① |
② |
③ |
|
|
| 3 |
④ |
|
⑤ |
|
|
⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 4 |
⑨ |
|
|
|
|
|
|
|
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由
（填“极性”“非极性”）键形成的。
(6)写出元素⑦的单质与水反应的离子方程式
已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其结构如下图：
（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为。
（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为。
（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为。
（4）1mol氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）含有
键的数目为。
（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）。
（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，
则该化合物的化学式是。
二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能。工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H 1=" -" 90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 =" -" 23.5 kJ·mol－1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3 =" -" 41.2 kJ·mol－1
（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)。
该反应的反应热△H =_________。催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是。
（2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。
（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为。
（4）图为绿色电“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。
该电池工作时，H+向极移动（填“正”或“负”）；a电极的电极反应式为。
某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
| 离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Fe2+ |
6.34 |
9.7 |
| Fe3+ |
1.48 |
3.2 |
| Zn2+ |
6.2 |
8.0 |
请回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是。
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。
（3）物质A最好使用下列物质中的。
A．KMnO4 B．空气 C．HNO3 D．NaClO
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间。
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是。
（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式。
将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。
①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。
②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是。
（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH－的浓度≥mol·L－1。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）美托洛尔中的含氧官能团为和（填名称）。
（2）反应③中加入的试剂X的分子式为C2H5OCl，X的结构简式为。
（3）在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是（填序号）。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与金属钠反应产生 1 mol H2。
写出一种该同分异构体的结构简式：。
（5）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：