（共13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
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① |
② |
③ |
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| 3 |
④ |
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⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 4 |
⑨ |
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(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由
（填“极性”“非极性”）键形成的。
(6)写出元素⑦的单质与水反应的离子方程式
(6分)现有以下物质①KNO3溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤AgCl固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的NaCl⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是_________________(填序号，下同)；属于电解质的是__________________；属于非电解质的是___________________________。
回答下列问题：
（1）下列仪器中：①试管②烧杯③烧瓶④坩埚⑤蒸发皿⑥锥形瓶⑦燃烧匙。可用于直接加热的仪器是________________，需要垫石棉网加热的仪器是____________。（用序号填写）
（2）实验室中需要配制490 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液。根据题意填空：
A．配制该溶液应选用玻璃仪器有：_________。
B．用托盘天平称取 ________ g NaOH固体。
（3）下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是。
A．定容时俯视刻度线
B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
E．定容时超出刻度线，用胶头滴管将溶液吸出到刻度线。
F．移液过程中不小心将溶液溅出
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据设计要求回答：
（1）B装置有三种功能：①干燥气体；②________；③________。
（2）设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若测得通入1molCH4得到四种有机产物物质的量相等，则理论上x值应为________。
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_____________________________________。
（4）E装置的作用是___________________(填编号)。
| A．收集气体 | B．吸收氯气 | C．防止倒吸 | D．吸收氯化氢 |
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式________________________________。
（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)。
a．CH4
b．CH3Cl
c．CH2Cl2
d．CHCl3
e．CCl4
甲醇是未来重要的绿色能源之一，以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇
Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206．0KJ/mol
Ⅱ、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129．0KJ/mol
（1）CH4（g）与H2O（g）反应成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为。
（2）将1．0mol CH4和2．0mol H2O（g）通入容积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下平衡时CH4的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时反应I达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示这段时间该反应的平均反应速率为。
②100℃时反应I的平衡常数为。若保持温度和容器的容积不变，5min时再向容器中充入H2O（g）和CO各0．2mol，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）如图2，P是可自由平行滑动的活塞，关闭K2，在相同温度下，通过K1、K3分别向A、B中各充入2mol CO和3mol H2，在一定条件下发生反应Ⅱ，关闭K1、K3，反应起始时A、B的体积相同，均为aL。
①反应达到平衡后，A内压强为起始压强的0．6倍，则平衡时A容器中H2的体积分数为。
②若在平衡后打开K2，再次达到平衡后B容器的体积缩至0．6a L，则打开K2之前，B容器的体积为L。
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图3装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式；
②写出除去甲醇的离子方程式。
某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：（已知乳酸酸性强于碳酸）
已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—；
②TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+(x+1)H2O →TiO2 • xH2O↓+H2SO4。
请回答：
（1）步骤①所得滤渣的主要成分为，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是；步骤②中得到纯净硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、。
（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（3）步骤④的离子方程式是。
（4）试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因:。
（5）实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取步骤②中所得FeSO4·7H2O晶体样品a g，配成500．00 mL溶液，取出25．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0．1000 mol•L-1 KMnO4溶液25．00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）。