比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是( )
| A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 |
| B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 |
| C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱 |
| D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱 |
在1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中，加入少量下列哪种试剂能使溶液的导电能力明显增强的是（）
| A．H2O | B．HCl | C．氢氧化钠固体 | D．碳酸钙固体 |
实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应的下列说法错误的是 ( )
| A．NaNO2是氧化剂 |
| B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol |
| C．NH4Cl中的氮元素被氧化 |
| D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 |
下列说法中正确的是( )
| A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 |
| B．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ |
| C．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－ |
| D．盐酸能导电，故盐酸属于电解质 |
在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出，能使铁棒质量增加的溶液是（）
| A．氯化镁溶液 | B．氢氧化钠溶液 | C．盐酸 | D．硫酸铜溶液 |
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
| A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 |
| B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ |
| C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 |
| D．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl |