当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH3(g)===1/2N2(g)＋3/2H2(g) ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
| A．①③ | B．②④ | C．②③ | D．①④ |
有关下图装置中的叙述正确的是
| A．这是电解NaOH溶液的装置 |
| B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3 |
| C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－====Fe(OH)2 |
| D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱 |
右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O2="=" 2CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是
| A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 |
| B．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－=4OH－ |
| C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- =CO2 + 6H+ |
| D．该电池提供1mole-，消耗氧气0．25mol |
在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L CH3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12．5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)= c(H+)
C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
下列各组物质的变化，可用勒夏特列原理解释的是
①氯水在光照下颜色变浅最终为无色
②碳酸钠溶液滴加酚酞试液，加热后红色变深
③氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅
④pH=2的醋酸1ml加水稀释至100ml，pH小于4
⑤500℃时比室温更有利于合成氨的反应
| A．①② | B．①②④ | C．②③④ | D．①②④⑤ |
下列说法中正确的是
| A．常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降 |
| B．pH=8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) |
| C．常温下，c（NH4+）相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl ④（NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③ |
| D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+） |