（本题共12分）在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:
| t c |
初始 |
2min |
4min |
6min |
8min |
| c(A)( mol·L -1) |
2.50 |
2.20 |
2.00 |
2.00 |
2.20 |
| c(B)( mol·L -1) |
1.56 |
2.16 |
2.56 |
2.56 |
2.16 |
| c(C)( mol·L -1) |
0.39 |
0.54 |
0.64 |
0.64 |
1.54 |
请填空:
(1)前2mim内，v(B)= 。
(2) 到2mim末A 的转化率为 。
(3)该反应的化学方程式为 。
(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为 (填选项字母)
a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为 mol·L -1
（5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a. A的转化率 b. B的平衡浓度 表 c.达到平衡的时间 d.平衡时气体的密度
浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。
试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。
（2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
FeS2是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。等物质的量的FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃连续反应24小时，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。
（1）FeS2中硫元素的化合价为；合成FeS2离子方程式为 。
（2）用CS2、H2O洗涤除去杂质，其中用CS2洗涤的目的是 。
（3）取上述制得的正极材料1．1200g （假定只含FeS一种杂质），在足量的氧气流中充分加热，最后得0．8000g红棕色固体，则该正极材料中FeS2的质量分数（写出计算过程）。
(10分)某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的3.625倍。把1.16g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的混合物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重1.08g和2.64g，试求该有机物的分子式，要求有一定的答题步骤。
(8分)某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L（标准状况），使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70 g，另取该混合气体2.24 L（标准状况），通过足量溴水，溴水质量增加了1.40 g，试通过计算回答：
（1）该混合气体由哪两种烃组成？
（2）该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少？
若25℃时，CH3 COOH的电离平衡常数Ka = 1.8×10-5,则该温度下0.18mol/L的CH3 COONa溶液的pH= (CH3 COONa水解程度很小，计算时可将CH3COO-的平衡浓度看成是CH3 COONa溶液的浓度)