（本题共10分）白磷、红磷是磷的两种同素异构体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足是生成P4O10。
（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=" -2983.2" kJ•mol-1,
P(s，红磷)+ 5/4O2(g)="1/4" P4O10(s) ΔH2=" -738.5" kJ•mol-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。
（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ•mol-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况下），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为 ，反应过程中放出的热量为为 。
（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。
则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH = 。
0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
2X（g）+ Y（g）
nZ（g）+2W（g）
2min末生产0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol▪L-1▪min-1，则前2min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为；2min末Y的物质的量浓度为；Z的化学计量数n=。
在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
（1）产生这些气体消耗的锌的质量是克；
（2）通过导线的电子的物质的量是mol
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是mol/L
(6分)某气态烷烃和乙烯等体积混合时，1体积混合气体完全燃烧消耗同温同压下4.75体积氧气。试回答：
（1）该烷烃的分子式为；
（2）该烷烃所有同分异构体的结构简式为。
在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
| 时间/s 浓度mol·L-1 |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c（N2O4）mol·L-1 |
0.100 |
c1 |
0.050 |
c3 |
a |
b |
| c（NO2）/mol·L-1 |
0.000 |
0.060 |
c2 |
0.120 |
0.120 |
0.120 |
试填空：
（1）达到平衡时N2O4的转化率为%，表中c2c3，a b （选填“＞”“＜”“＝”）。
（2）20s的四氧化二氮的浓度c1=mol·L-1，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为mol·（L·s）-1；。
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是mol·L-1。
某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A
的相对分子质量为甲烷的6.75倍。求：
（1）该有机物的分子式。
（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基，
能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物的结构简式。