在298K、100kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1
Cl2(g)+H2(g)="2HCl(g)" △H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
| A．△H3=△H1+2△H2 | B．△H3=△H1+△H2 |
| C．△H3=△H1－△H2 | D．△H3＝△H1－△H2 |
下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是
A. 1s22s22p63s23p2 B.1s22s22p63s23p3
C. 1s22s22p4 C.1s22s22p63s23p64s2
下列分子中，中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是
| A．CCl4 | B．BF3 | C．CO | D．NH3 |
下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
| A． N: 1s22s22p3 | B． S2-: 1s22s22p63s23p6 |
| C． Na: 1s22s22p53s2 | D． Si: 1s22s22p63s23p2 |
电子构型为
的元素是
| A．ds区元素 | B．过渡元素 | C．主族元素 | D．s区元素 |
常温下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中
=1×10-6，下列叙述正确的是
A．加水稀释，溶液的c(OH-)增大
B．此时，HA的电离平衡常数约为10-8
C．溶液中水电离出的H+的物质的量浓度约为10-10 mol·L-1
D．与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)