某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下方案检验：
(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为________。
(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有________离子，滤渣中含有________，在溶解过滤时使用的仪器有________。
(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的化学方程式为________________________________________
________________________________________。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。计算该样品中铝的质量分数________。
下列物质：①Cu ② CO2③ H2SO3 ④ H2O ⑤ 液态HCl ⑥ H2SO4 ⑦ Ba(OH)2⑧ NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液。
属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。（填序号，必须填全，否则不得分）
（1）将5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体 g。
（2）已知某NaOH溶液中，钠离子和水分子个数比为1:100，则该NaOH溶液的质量分数_______ （计算结果保留2位有效数字）。
（3）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大，98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。据此判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度__________(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。
（4）某固体单质，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7 cm的立方体中含有20个原子， 则此元素的相对原子质量最接近____________。
将质量比为7∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ；氮原子和氧原子的个数之比为 ；0.5mol该混合气体的质量为 ；22g该混合气体在标准状况下的体积为 。
现有在标准状况下的mg某气体X2，X的相对原子质量为M。若阿伏加德罗常数数值用NA表示，则：
（1）1个X2分子的质量为________ g。
（2）该气体下，单个X2分子占有的体积约为_______L。
（3）该条件下，该气体的密度约为________g/L。
（4）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，设所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据右侧能量变化示意图；请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应3A（s）＋4B（g）
4C（g）△H>0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①该反应的平衡常数表达式: K＝________________。
②试判断K1____________K2（填写“＞”，“＝”或“＜”）。
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ___________ （填字母）。
a．容器内B、C的浓度之比为1︰1
b．v（B）正＝v（C）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是____________。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在l L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7／8，则N2的转化率a（N2）＝___________，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）＝______________。