向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又消失的是
| A．Na2SiO3 | B．BaCl2 | C．FeCl3 | D．NaAlO2 |
某溶液中只含下表离子中的几种（不考虑水的电离与离子水解），且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。
| 阳离子 |
K+ NH4+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ |
| 阴离子 |
OH- Cl- Al02- CO32- SiO32- SO42- |
某同学进行了如下实验（必要时可加热）
下列说法正确的是
A．原溶液中只含有NH4+ Fe2+ Cl- SO42-
B．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42-
C．滤液A中可能含有K+ Al3+ Cl-
D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 |
醋酸 |
次氯酸 |
碳酸 |
亚硫酸 |
| 电离平衡常数（25℃） |
Ka=1.75ⅹ10-5 |
Ka=2.98ⅹ10-8 |
Ka1=4.3ⅹ10-7 Ka2=5.61ⅹ10-11 |
Ka1=1.54ⅹ10-2 Ka2=1.02ⅹ10-7 |
下列离子方程式正确的是
A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HclO
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-
D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++ HCO3-=CO2↑+2H2O
下列指定反应的离子方程式正确的是
| A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O |
| B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓ |
| C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3： Ca2++ 2OH++2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32- |
| D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O |
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1图2图3图4
| A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 |
| B．用图2所示装置可除去NO2中的NO |
| C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 |
| D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是
| 选 项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 |
产生无色气体 |
Na2O2没有完全变质 |
| B |
将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水 |
实验现象1: 上层溶液不变红,下层溶液呈紫红色 实验现象2: 上层溶液变红 |
氧化性:Br2>Fe3+>I2 |
| C |
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 |
铝箔熔化但不滴落 |
铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al的 |
| D |
取久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水,加入KSCN溶液 |
溶液变为红色 |
绿矾部分或全部被氧化 |