某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是
A．盐A一定是FeBr3 B．浅黄色沉淀B是AgBr
C．滤液C中一定含Fe3＋ D．D溶液中有Fe(SCN)3
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
| A．Fe3+、Na+、SO42－、I－ | B．Ca2+、H+、SO42－、HCO3－ |
| C．Na+、Cu2+、Cl－、S2－ | D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－ |
下列说法正确的是
| A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH－）减少 |
| B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3－ |
| C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 |
| D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C1－） |
某学生的试验报告中所列出的下列数据中合理的是
| A．用10ml量筒量取7.13 ml稀盐酸 |
| B．用托盘天平称量25.20 g NaCl |
| C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
| D．用25 ml 滴定管作中和滴定实验时，用去某浓度的碱液21.70 ml |
根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；
| 溶液中被沉淀离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
| 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH |
≥3.7 |
≥9.6 |
≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再加CuO调整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
下列有关0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
| A．c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－) |
| B．c(Na+)＞ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+) |
| C．c(Na+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3) |
| D．c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－) |