配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是
| A．定容时观察液面仰视 |
| B．将准确称量的NaOH固体溶于水后，立即转移入容量瓶内，再加蒸馏水至容量瓶刻度线 |
| C．溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯 |
| D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 |
利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是
| A．电解时以精铜作阳极 |
| B．电解时阴极发生还原反应 |
| C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e- |
| D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 |
下列有关表述正确的是
| A．加入催化剂不会使化学平衡移动 |
| B．把封有NO2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅 |
| C．用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+ |
| D．适量的H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O |
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是
| A．混合气体的压强 | B．混合气体的密度 |
| C．气体的总物质的量 | D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB |
若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是
| A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc） |
| B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac— ）+c（H＋） |
| C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋） |
| D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—） |
设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
| A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1nA |
| B．1molNH3中含有N-H键的数目为3nA |
| C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA |
| D．标准状况下，22.4L水中分子个数为nA |