（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氢氧化钡
硫酸铁
（2）写出下列反应的离子方程式
硫酸钠和硝酸钡
碳酸钠与足量的盐酸
（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液， ，停止加热。（请补充完整）
反应的化学方程式为 。
现有如下几种物质：①金刚石②16O③冰④18O ⑤CH3-CH2-CH2-CH3 
⑥水⑦ C60⑧
⑨
请按要求用序号填空：（1）属于同素异形体的是；（2）属于同分异构体的是。（3）属于同位素的是；（4）属于同一物质的是
（5）属于同系物的是
(12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。
方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管工里加入的试剂是_______________。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________________________________________。
（16 分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：
（1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式
①Mg+2H+===Mg2++H2↑ , ___________________________
②_______________________, _______________________
Mg2++OH-===Mg(OH)2↓
③ ___________________________________
CO2+H20+ A102-===Al(OH)3↓+3HCO3-
④2A1(OH)3===Al203+H20
（2）该样品中铝的质量分数是（）
（3）第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果（）
第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果（）
第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果（）
A．偏高 B．偏低 C．不影响
（6 分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。
丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。
（1）验证甲是否正确的方法是_________________________
（2）验证乙是否正确的方法是_________________________
将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：
B组：