(9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
| 时间（s） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n（NO）（mol） |
0．020 |
0．010 |
0．008 |
0．007 |
0．007 |
0．007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是________．用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．
a．v（NO2）＝2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
常温下，取0.2mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c(H+)0.2mol·L-1HCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果：
c(H+)−c(MOH)=，c(Cl-)−c(M+)=。
（3）若常温下取0.2mol·L-1MOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度(填“大于”、“小于”或“等于”) MCl的水解程度。混合后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
（1）活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式。
②计算上述反应T2℃时的平衡常数K2=。
③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）。
a．无法比较b．T1＞T2c．T1＜T2
（2）车辆排放的NO和CO在催化剂作用下可发生反应生成N2和CO2。在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，
计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NO)=。
(10分)A和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料，A是气态烃，甲是液态烃。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示(已知：R—CHO
R—COOH)。
（1）A分子的电子式是____________。
（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是(填序号)。
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）
②B→C：_______________________________________________________________；
④B＋D→G：____________________________________________________________；
⑥A→F：________________________________________________________________。
镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：
（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用。试剂②可以选用。
（2）验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是。
（3）由MgCl2溶液得到无水MgCl2的方法是。
食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用。常作为食品添加剂中的防腐剂W，可以经过如下反应路线合成（部分反应条件略）。
（1）已知A→B为加成反应，则A的结构简式为。
请用化学方程式表示实验室制取A的原理：。
（2）用D的同分异构体D1制备
。
a、D1的结构简式为；
b、为避免副反应R-OH + R-OH
R-O-R + H2O的发生，合理的制备途径可以按照酯化反应、
、的顺序依次进行（填反应类型）。
（3）已知乙烯不能被弱氧化剂氧化。依C→D→E的原理，由E制备W的4步转化为：
第1步：（用化学方程式表示）；
第2步：消去反应；
第3步：（用化学方程式表示）；
第4步：加适量稀酸酸化，提纯。