某溶液中可能含有H+、Na+、NH
、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO
、CO
等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+ |
| B．原溶液中一定含有SO和Na+ |
| C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 |
| D．反应最后形成的溶液中所含溶质只有Na2SO4 |
将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列选项正确的是
| A．原合金质量为0.92 g | B．标准状况下产生氢气896 mL |
| C．图中V2为60 mL | D．图中m值为1.56 g |
某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质一定不可能是
A．Zn和浓H2SO4B Na2O2和NH4Cl浓溶液 C．Cu和浓HNO3 D．C和浓HNO3
将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为
| A．K2SO4·2Cr2(SO4)3 | B．2K2SO4·Cr2(SO4)3 | C．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3 | D．K2SO4·Cr2(SO4)3 |
锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（）
A．反应①②中的氧化剂分别是 、 |
| B．反应②说明高温下C的还原性比Sb强 |
| C．反应①中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子 |
| D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3 |
下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2
⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2
| A．全部 | B．①⑤ | C．②③④ | D．②③④⑤ |