常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有NO3－,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定能存在的离子是（ ）
| A．AlO2—、ClO— | B．Mg2+、、SO42— | C．Fe2+、Cu2+ | D．Ba2+、K+ |
一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为： X极：CH4＋10OH－―8e－＝CO32－＋7H2O Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－
关于此燃料电池的下列说法中错误的是
| A．X极为负极，Y极为正极 |
| B．工作一段时间后，KOH的物质的量不变 |
| C．在标准状况下通入5.6LO2完全反应，则有1.0mol电子发生转移 |
D．该电池工作时甲烷 一极附近溶液的pH降低 |
用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解，此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是
| A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等 |
| B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大 |
| C．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol |
| D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117g NaCl |
根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I－+S¯（2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O
（3）2I－+Br2=2Br－+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br－、I－、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
| A．H2S>H2SO3>I－>Br- | B．Br->I－>H2SO3>H2S |
| C．H2SO3>H2S>Br->I－ | D．I－>Br－>H2S>H2SO3 |
观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
| A．装置①中阳极上析出红色固体 |
| B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 |
| C．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极 |
| D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
分离下列混合物，应选用分馏操作的是
| A．汽油和柴油 | B．铁粉和铝粉 |
| C．硝酸钾和氯化钠的混合物 | D．四氯化碳和水 |