关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
| A．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 |
| B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 |
| C．铜电极上发生的电极反应是2H++e— →H2↑ |
| D．电子从锌电极通过检流计流向铜电极 |
日本核电站附近检测到放射性原子131I。关于131I 原子和127I原子的叙述错误的是（）
| A．它们互称为同位素 | B．它们的化学性质几乎完全相同 |
| C．它们相差4个质子 | D．它们的电子数相同 |
氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－等，关于它们的说法正确的是
| A．ClO－中Cl－显+1价 | B．ClO2－的空间构型为直线形 |
| C．ClO3－的空间构型为三角锥形 | D．ClO4－是SO42－的等电子体 |
一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，发生反应H2(g)+ I2(g)
2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)的气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI(g)发生反应HI(g)
H2(g)+ 
I2(g)，则下列判断正确的是
| A．后一反应的平衡常数为1 |
| B．后一反应的平衡常数为0.5 |
| C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol·L－1 |
| D．后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L－1 |
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入
反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H="-92.4" kJ·mol-1）
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
1 mol N2、3 mol H2 |
2 mol NH3 |
4 mol NH3 |
| NH3的浓度（mol·L-1） |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
放出a kJ |
吸收b kJ |
吸收 c kJ |
| 体系压强（Pa） |
p1 |
p2 |
p3 |
| 反应物转化率 |
 1 |
2 |
3 |
A．2c1＞c3 B．a+b="92.4" C．2p2＜p3 D．1+3＞1
下列关于各配合物的稳定性，判断不正确的是
| A．[Fe(CN)6]3－>[Fe(SCN)6] 3－ | B．[HgCl4] 2－＞ [HgF4] 2－ |
| C．[AlF6] 3－＞[AlBr6] 3－ | D．[Cu(NH3) 4]2+＞[Zn(NH3) 4]2+ |