下列说法正确的是( )
| A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 |
| B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 |
| C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 |
| D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 |
已知反应：
①25℃、101kP
a时：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）;△H =－534 kJ·mol－1
②稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是（）
| A．N2H4的燃烧热大于534 kJ·mol－1 |
| B．①的反应热为221 kJ·mol－1 |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出57.3 kJ热量 |
下列各组热化学方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2为正值）的有（）
①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ·mol－1
HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O；△H=－Q2kJ·mol－1
②C（s）＋
O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ·mol－1
③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ·mol－1
4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ·mol－1
④H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
H2（g）＋O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ·mol－1
| A．①② | B．③④ | C．②④ | D．①③ |
下列反应的离子方程式正确的是（）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体： |
| B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O |
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： |
| D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋ |
已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2＋、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）
| A．Fe3+、F－、Cl－ | B．Mg2+、SO 、Br－ |
| C．Mg2+、Cl－、Fe2+ | D．Na+、NH 、Cu2+ |
锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4，Mn2O7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2。现11.45 g锰的某种氧化物跟足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L，则参加反应的氧化物是（ ）
| A．MnO2 | B．Mn2O3 | C．Mn3O4 | D．Mn2O7 |