在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
| A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 |
| B．SO2为0.25 mol·L－1 |
| C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 |
| D．SO3为0.4 mol·L－1 |
可逆反应 CO（g）+ H2O（g）
CO2（g） + H2（g），在密闭容器中反应。 已知温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1，达到平衡时，CO的转化率为
| A．80% | B．75% | C．50% | D．25% |
在一定温度下，把3.0 moLM和2.5 moLN混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M（g）+N（g）
XP（g）+2W（g），5 min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知W的平均反应速率为0.10 mol·L-1·min-1，下列说法错误的是
| A．X的值为1 | B．M的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1 |
| C．M的转化率为60% | D．平衡时P的浓度为0.25 mol·L-1 |
在恒容密闭容器中，一定温度下，可逆反应A（s）＋3B（g） 
2C（g） ＋D（g）达到平衡状态的标志是
A．混合气体的密度不再改变的状态
B．单位时间生成2n mol C，同时生成n mol D
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶1
可逆反应 2A（s）+3B（g）
C（g）+2D（g） ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
| A．增加A的量，B的转化率提高 |
| B．压强增大平衡不移动，v（正）、v（逆）均不变 |
| C．增大B的浓度，v（正）＞v（逆） |
| D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小 |
将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g）
2C（g） ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．4 s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C．达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低