铜在自然界多以＋1价矿石存在，因为在固态特别是高温下＋1价铜的化合物比＋2价稳定。从辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是：①将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。②将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温燃烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。写出这两个反应的化学方程式。
有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( )
| A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 |
| B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 |
| C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个π键 |
| D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键 |
下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（）
| A．CuSO4 | B．CS2 | C．SiO2 | D．CsCl |
最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）
| A．CO2 | B．C2H4O | C．COCl2 | D．H2O2 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
C．NH 3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）
| A．H2O | B．CH4 | C．SiH4 | D．NH4+ |