在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 
2NH3（正反应放热）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）。
| A．加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等 |
| B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数 |
| C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数 |
| D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数 |
有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1＝ -Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2＝ -Q2kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H3＝ -Q3kJ/mol
| A．△H1=△H2 | B．△H1＜△H2 | C．Q1 ＞2Q3 | D．△H1＞2△H3 |
原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）①某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式是__________。Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了__________g。
（2）有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”）。
在一定温度下，体积固定的密闭容器中进行可逆反应A(g) + 3B(g) 
2C(g) ，下列关于该反应达到平衡状态的标志的说法中不正确的是
A．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
B．A、B、C的浓度不再发生变化
C．混合气体的压强不再发生改变
D．C生成的速率与C分解的速率相等
X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是
| A．X、Y形成化合物表示为X2Y |
| B．X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒 |
| C．X原子半径小于Y的原子半径 |
| D．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7 |
将0.2 mol下列烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5 L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（）
| A．乙烷 | B．丙烷 | C．丁烷 | D．戊烷 |