现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2＋ 浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
| A．1∶1∶1 | B．1∶1∶4 | C．3∶3∶8 | D．1∶3∶1 |
在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br-氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为( )
A． mol·L-1 |
B． mol·L-1 |
C． mol·L-1 |
D． mol·L-1 |
已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：
| 物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| KSP/250C |
8．0×10-16 |
2．2×10-20 |
4．0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH范围 |
≥9．6 |
≥6．4 |
3～4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是( )
A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C．该混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液
以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法正确的是( )：①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析出时，就有2mol电子通过电解质溶液③阴极上的反应只有Cu2++2e-=Cu④电解结束时，c(CuSO4)＜amol/L⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中
| A．②③ | B．③④ | C．①②④⑤ | D．①③⑤ |
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、W均为短周期中的非金属元素，X元素的原子形成的阴离子核外排布与氦原子相同，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
| A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞ W＞ Z＞Y＞X |
| B．化合物X2W2、YW2、ZW2都含有极性共价键和非极性共价键 |
| C．工业上通常用电解熔融的MCl3来冶炼金属M |
| D．Z、X两元素能形成原子个数比为1∶3和2∶4的化合物 |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
| A．在0．1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3) |
| B．250C时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
| C．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离 |
| D．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) |