铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，制备流程为：
根据题意回答：
（1）现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入 g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4；
（2）如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液 mL；
（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为 ；
（4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：
，现有15.2 g FeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为 。
来自石油的有机化工原料A，可以发生如下转化：
已知：E是具果香味的有机物，F是一种高分子化合物。请回答下列问题。
（1）A的分子式是_______________，C的名称是______________。
（2）D分子中的官能团名称是___________，证明 该官能团具有酸性的方法是________________________________________________________________________。
（3）反应③的化学方程式是_______________________________________________________，该反应属于____________反应。
反应④的化学方程式是 _______________________________________________________，该反应属于____________反应。
A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是 ____________族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式)，离子是____________（举一例、填电子式）。
(4)A与C形成的化合物中含有的化学键的类型是____________。
(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是__________________________________________。
将下列物质进行分类：
①
H与
H；
②O2与O3；
③乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3—O—CH3）；
④正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷（
） ，
⑤甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。
（1）互为同位素的是（填序号、下同）；
（2）互为同系物的是；
（3）互为同分异构体的是。
在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；
3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(g)＋4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。
当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：
（1）若x＝1.5，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是________________。
（2）若x＝2，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为_________。
由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。
（1）b电极材料应为____，电极反应式为________________。
（2）电解液C可以是__________。
| A．纯净水 | B．NaCl溶液 | C．NaOH溶液 | D．CuCl2溶液 |