已知X、Y、Z、T四种金属元素,X、Y在反应时各放出一个电子形成稳定结构所吸收的能量是Y>X; 对应最高价氧化物的水化物的碱性是T>X; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的金属性从强到弱排列顺序正确的是 ( )
| A．Z、T、X、Y、 | B．Y、X、Z、T | C．X、Y、T、Z | D．Y、X、T、Z |
用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
| A．图1为牺牲阳极的阴极保护法，可以防止铁棒被腐蚀 |
| B．图2所示装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯 |
| C．图3所示装置可以用来制备氢氧化亚铁 |
| D．图4所示装置可以用来测定中和热 |
（原创）下列各组物质与其用途的关系正确的是
| A．碘化钾——食盐中的加碘物质 | B．二氧化硅——太阳能电池 |
| C．福尔马林——食品保鲜剂 | D．水玻璃——耐火材料 |
一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)
B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是
| t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
| n(B)/mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0.20 |
0.20 |
A．前50 s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032 mol·L-1·s-1
B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大
C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2 mol·L-1，则反应的ΔH＜0
25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：
| CH3COOH |
HClO |
H2CO3 |
| K(CH3COOH) ＝1.8×10-5 |
K(HClO) ＝3.0×10-8 |
K(H2CO3)a1＝4.4×10-7 K(H2CO3)a2＝4.7×10-11 |
常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．图像中a、c两点所处的溶液中
相等(HR代表CH3COOH或HClO)
C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—
某种药物合成中间体的结构简式为：
，有关该物质的说法不正确的是
| A．属于芳香族化合物 |
| B．能发生消去反应和酯化反应 |
| C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应 |
| D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH |