在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A．溶质的质量分数为w＝ ×100% |
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 |
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 |
| D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w |
下列有关说法正确的是
| A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用 |
| B．若1mol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023 |
| C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB>HA |
D．恒温恒压密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝-a kJ·mol－1，平衡时向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值不变 |
一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是
| A．B电极发生还原反应 |
| B．A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e－＝Li2S8 |
| C．每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子 |
| D．电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极 |
下列指定反应的离子方程式正确的是
| A．氨水吸收少量的CO2气体：NH3·H2O+ CO2 ＝ NH4++HCO3－ |
| B．Na2SO3溶液中SO32－的水解：SO32－+ 2H2O＝H2SO3+ 2OH－ |
| C．KClO3溶液与浓盐酸反应： ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O |
| D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓ |
在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
下列有关实验原理或实验操作正确的是
| A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液 |
| B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液 |
| C．利用图1装置定量测定H2O2的分解速率 |
| D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性 |