已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入46.00mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量
| A．3.00g | B．3.43g | C．4.50g | D．无法计算 |
在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为
| A．1.2 mol·L－1 | B．大于1.2 mol·L－1 |
| C．小于1.2 mol·L－1 | D．不能确定 |
一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
| A．降低体系温度 | B．恒容，充入N2 |
| C．恒容，充入He | D．恒压，充入He |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
| A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 |
| B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 |
| C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈 |
如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是
| A．溶液中H＋向Zn电极移动 |
| B．外电路中电流方向为：Cu→Zn |
| C．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋ |
| D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况） |
已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
| A．－69.4 kJ·mol－1 | B．－45.2 kJ·mol－1 |
| C．＋69.4 kJ·mol－1 | D．＋45.2 kJ·mol－1 |