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题文

在标准状况下,44.8L的NH3气体质量为       g, 其中含    个氢原子,其中含        molN;将其溶于水配成200mL的溶液,其物质的量浓度为 _    mol/L。
等物质的量的CH4和NH3两种气体中, H原子数之比为        ,二者的质量之比为        ,在同温同压下的体积之比为        

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 探究物质的组成或测量物质的含量
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(一)氮氧化物是空气的主要污染物,消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO2CO2+N2,为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表:

时间(s)
0
2
4
c(NO) ( mol·L-1)
1.00×10-3
2.50×10-4
1.00×10-4
c(CO) ( mol·L-1)
3.60×10-3
c’
2.70×10-3

回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)前4s内的平均反应速率v(NO)= 。c’=
(2)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时,上述反应中二氧化碳浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

①该反应的ΔH0(填“>”、“<”或“=”)。
②若催化剂的表面积S1>S2,在答题卡图中画出c(CO2) 在T2、 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
(3)在恒容的密闭容器中,上述反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是

(二)沉淀溶解平衡也有平衡常数,称为溶度积常数,符号为Ksp,对于某沉淀溶解平衡:
MmAn(s) mMn+(aq) + nAm(aq),Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am)]n。M(Ca(OH)2)=74g/mol
(1)常温时,Fe(OH)3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5 mol·L-1),则溶液的pH最小为
(2)某温度时,在100g水中溶解0.74g Ca(OH)2达到饱和,此时溶液的体积约为100 mL,则该温度下Ca(OH)2的溶度积常数Ksp____________。(写出计算过程)

回答下列问题。
(一)(1)常温时,FeCl3溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”),原因是(用方程式表表示)
(2)25℃时,向0.1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是
(3)某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子。
①若溶液中只溶解了一种溶质,这四种离子的浓度大小关系为:
②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+),则溶液中溶质的化学式为
③若溶液中c(Na+)=c(CH3COO),该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成,则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”)。
(二)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为:

其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是
A.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
B.2v (CrO42—)=" v" (Cr2O72—)
C.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1mol Cr2O72—离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。

(12分)
(一)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.
(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:
①I-(aq)+ O3(g)= IO-(aq)+O2(g) △H1
②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2
③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq)I2(aq) + H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为______,其反应△H=______。
(2)在溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),其平衡常数表达式为
(二)能量之间可以相互转化:原电池可将化学能转化为电能。
(1)下列反应能设计成原电池的是:
①2FeCl3+Fe=3FeCl2.C
②AlCl3+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
③NaOH+HC1=NaC1+H2O
(2)根据(1)所选的反应设计成原电池如图,请在图中完成并作相应标注。
写出该电池的正极反应式:,电池工作的时候,盐桥中的阴离子移向(填“负极”,“正极”或“不移动”)。

(3)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为:
若将该反应设计成下图的原电池,请在图中完成电极材料及电解质溶液的标注。

下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑥元素,回答下列问题

主族
周期
ⅠA

0族


ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA



















(1)最活泼的金属元素是(填元素符号),②和⑤两种元素原子半径较大的是(填元素符号),⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的元素是(填元素符号);
(2)写出①单质在⑥单质中燃烧的化学方程式
(3)①②③三种元素能够形成多种有机化合物,其中一种不仅是厨房调味剂而且还能除去水垢。写出此物质的结构简式:;写出该物质与NaHCO3反应的化学方程式:____________。

将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如下图所示装置。试回答下列问题:

Ⅰ.若电解质溶液为稀硫酸
(1)Zn棒为原电池的极,其电极反应式为
(2)Cu棒为原电池的极,其电极反应式为
Ⅱ.若电解质为硫酸铜溶液,
(3)Cu棒上发生反应。
(4)若在上述两个过程中,转移电子数相等,则Cu棒上Ⅰ和Ⅱ所析出物质的质量之比为

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