能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是( )
| A．AgNO3溶液 | B．稀硫酸 | C．稀盐酸 | D．稀硝酸 |
设N
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A．4.6 g组成为 的有机物,所含C—H键数目一定为0.6N |
B．8.7 g  与40 mL 10  的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1N |
C．1 mol  中含有的阴、阳离子总数是3N而1 mol 中含有的阴、阳离子总数是4N |
D．在反应   ↑ 中,每生成4 mol  转移电子数为15N |
下图所示为2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是
| A．根据阿伏加德罗定律可推知,1个乙分子中含有2个A原子 | B．该反应类型是分解反应 |
| C．反应生成的丙物质属于单质 | D．化学反应中分子的种类发生了改变 |
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
| 弱酸的化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2S |
| 电离常数（25℃） |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15 |
25℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-dmol/L
下列物质间转化都能通过一步实现的是
| A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 |
| B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3 |
| C．S→SO3→H2SO4→SO2 |
| D．N2→NO2→HNO3→NO |
已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是
| A．NO | B．NO2 | C．N2O | D．NH4NO3 |