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题文

某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种,现将6.9 g样品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入过量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀,对样品所含杂质的正确判断是     (     )

A.肯定有KNO3和Na2CO3,没有Ba(NO3)2
B.肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3
C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3
D.以上判断都不正确
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 物质检验实验方案的设计
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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中,H2O2分解的机理为
H2O2+I―→H2O+IO慢 H2O2+IO―→H2O+O2+I
下列有关该反应的说法正确的是( )

A.反应速率与I浓度有关
B.IO是该反应的催化剂
C.当反应放出98 kJ的热量时会生成1 mol O2
D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )

A
B


升高温度,NO2的含量减小
0~3 s内,反应速率为
v(NO2)=0.2 mol·L-1
C
D


t1时仅加入催化剂,平衡正向移动
达平衡时,仅改变x,则x可能为压强

处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改变其他条件的情况下合理的说法是

A.加入催化剂,反应路径将发生改变,ΔH也将随之改变
B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低
D.若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小

用如图所示装置处理含NO3的酸性工业废水,某电极反应式为2NO3+12H++10e-=N2+6H2O,则下列说法错误的是

A.电源正极为A,电解过程中有气体放出
B.电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动
C.电解过程中,右侧电解液pH保持不变
D.电解池一侧生成5.6g N2,另一侧溶液质量减少l8g

下列说法正确的是( )

A.图(a)中,随着电解的进行,溶液中H的浓度越来越小
B.图(b)中,Mg电极作电池的负极
C.图(c)中,发生的反应为Co+Cd2=Cd+Co2
D.图(d)中,K分别与M、N连接时,Fe电极均受到保护

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