某含结晶水的物质，化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为m。如果加热a g该化合物，直至结晶水全部失去。剩余残渣为b g，则n的计算关系式是
下列说法或表述正确的是
A由水电离产生的c(H+)＝1×10－2mol•L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl-、Na+
B某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
C Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液，其离子方程式为：3Ba2++6OH- +2Al3+ +3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D物质的量浓度均为1 mol•L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
下列说法正确的是
| A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1 |
| B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同 |
| C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1 |
下列叙述正确的是
| A．c(H＋)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液 |
| B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其Kw= l×l0-14 |
| C．将水加热，Kw增大，pH不变 |
| D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 |
将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是
| A．b＞a＝d＞c | B．a＝b＞c＞d |
| C．a＝b＞d＞c | D．c＞a＝d＞b |
下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是
| A．PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同 |
| B．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13 |
| C．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍 |
| D．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1 |