下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的微粒一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
| A．①②④⑤ | B．③④⑤⑥ | C．②③⑤⑥ | D．①②⑤⑥ |
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2、②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是 ( )。
| A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 |
| B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 |
| C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 |
| D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂不能作还原剂 |
已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列叙述不正确的是 ( )。
| A．氧化产物为Cl2 |
| B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 |
| C．若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移 |
| D．当该反应生成2.24 L Cl2(标准状况)时，反应中有0.1 mol电子转移 |
已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是 ( )。
| A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 |
| B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1 |
| C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子 |
| D．H2O作还原剂 |
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 ( )。
| A．上述反应均属于氧化还原反应 |
| B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等 |
| C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强 |
| D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 |
根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )。
①Cl2＋2KI=2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2=S↓＋2HI
| A．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 | B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S |
| C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2 | D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S |