下列离子方程式正确的是
| A．NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++ OH－＝NH3·H2O |
| B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－ |
| C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋+CO===CaCO3↓ |
| D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液 Ca2++2 HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O |
足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是
①锌粒 ②锌粉 ③加少量的硫酸银的饱和溶液 ④1mol/L的盐酸 ⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸 ⑦加热 ⑧加大量的硫酸铜晶体 ⑨不断振荡 ⑩加大体系的压强
| A．②③⑥⑦⑨ | B．①③⑤⑦⑩ | C．②④⑥⑦⑧⑨ | D．②⑦⑧⑨⑩ |
现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
| A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 |
| B．加入10mL 的水进行稀释 |
| C．加水稀释成100mL |
| D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液 |
下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是
| A．HCl（g）+NH3（g）＝ NH4Cl（s） |
| B．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g） |
| C．2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（s）+O2（g） |
| D．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）+ 2NH3（g）+10H2O（l） |
下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速率最慢的是
下列说法错误的是
| A．由单质A转化为单质B，ΔH＝+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定 |
| B．灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应 |
| C．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质 |
| D．对于一个可逆反应（ΔH＜0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动 |