(12分)甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品(含少量Na2O)的纯度。
(1)甲组同学拟选用左图实验装置完成实验：
①写出实验中所发生反应的化学方程式_____________________________________________
②该组同学必须选用的装置的连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）
③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其旋塞，一会儿后水也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因： _____________________________________ __。
④实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成的氧气的体积？ 。
(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是：____________________________、_________ 。
②若实验中样品的质量为wg，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1、V2 (换算成标况)。则样品的纯度为____________________________(含w、V的表达式)。
下图装置是模拟工业制硝酸
中氨的催化氧化，回答下列问题：
（1）在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为：____________________。
（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为_______________;铂丝的作用是_______。
（3）B中出现的现象为：___________________________________________________。
（4）烧杯C中发生的现象为________________________________________________。
(11分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6 C2H50H②有关有机物的沸点:
| 试剂 |
乙醚 |
乙醇 |
乙酸 |
乙酸乙酯 |
| 沸点/℃ |
34.7 |
78.5 |
118 |
77.1 |
请回答：
(1)浓硫酸的作用是；若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程式：。
(2)球形干燥管C的作用是。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)；反应结束后D中的现象是．
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出(填物质名称）；再加入(此空从下列选项中选择，填编号)，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。
| A．五氧化二磷 | B．碱石灰 | C．无水硫酸钠 | D．生石灰 |
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一配制并标定醋酸溶液的浓度
量取冰醋酸配制250 mL某浓度的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
（1）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） |
20.05 |
20.00 |
18 .80 |
19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为mol/L。（保留小数点后四位）
实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
| 醋酸浓度（mol/L） |
0.00l0 |
0.0100 |
0.0200 |
0.1000 |
| pH |
3.88 |
3.38 |
3.23 |
2.88 |
回答下列问题：
（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。
（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度。（填“增大”、“减小”或“不变”）
实验三探究温度对醋酸电离程度的影响
（4）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案。
(11分)实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高生成少量SO２，有人设计了如下图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2。
⑴装置中X仪器的名称是：；
碎瓷片的作用是：。
⑵写出生成乙烯的反应方程式：。
⑶ A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(从下列所给试剂中选出，填序号)
①品红溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO４酸性溶液。
A．B．C．D.
⑷能说明SO２气体存在的现象是。
⑸确证含有乙烯的现象是
不同浓度的硫酸与锌反应时，产物
不同。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（假设实验条件为压强为101 kPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1.3g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的量程应不小于ml。
（2）若1.3g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28
g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：。
（3）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)+n(SO2)＝mol。（用含字母的代数式表示，需化简）。
（4）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时除了视线与液面的最低处相平外，还要注意：
①②。