(12分)甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品(-优题课

某课外小组利用 $H_{2}$ 还原黄色的 $W O_{3}$ 粉末测定 $W$ 的相对原子质量，下图是测定装置的示意图， $A$ 中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂： $B$ 、 $C$ 、 $D$ ；
（2）连接好装置后应首先；
（3）"加热反应管 $E$ "和"从 $A$ 瓶逐滴滴加液体"这两步操作应该先进行的是：。在这两步之间还应进行的操作是；
（4）反应过程中 $G$ 管逸气体是，其处理方法是：_。
（5）从实验中测得了下列数据
①空 $E$ 管的质量 $a$ ② $E$ 管和 $W O_{3}$ 的总质量 $b$ ③反应后 $E$ 管和 $W$ 粉的总质量 $c$ （冷却到室温称量）
④反应前 $F$ 管及内盛物的总质量 $d$ ⑤反应后 $F$ 管及内盛物的总质量 $e$

由以上数据可以列出计算 $W$ 的相对原子质量的两个不同计算式（除 $W$ 外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1： $A r (W)$ ＝；计算式2： $A r (W)$ ＝。

某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。
实验目的
测定食醋的总酸量
实验原理
中和滴定
实验用品
蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，
0.1000mol/LNaOH标准溶液；
100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。
实验步骤
① 配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。
② 盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
③ 滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。
数据记录

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V(样品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V (NaOH)始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V (NaOH)终/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

问题与思考
⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有▲。蒸馏水的处理方法是▲。
⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是▲，理由是▲。
⑶ 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是▲。
⑷ 样品总酸量＝▲ g/100mL。

有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
根据以上事实，判断A为哪种元素的单质？B、C各是什么物质？写出有关反应的化学方程式。

现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：⑴将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；⑵用滴定管向仪器A中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为Vml，请回答下列问题：
⑴步骤⑴中A仪器最好用

A．量筒

B．烧杯

C．容量瓶

D．试管

⑵步骤⑵中用酸式滴定管还是碱式滴定管，理由是；
⑶能否用水代替苯，理由是。
⑷已知NaCl晶体中，靠得最近的钠离子与氯离子间的平均距离为a cm，用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为

怎样通过实验来区别苯、己烷和己烯？写出简要的实验方法和有关反应的化学方程式。