化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：
(1)一位同学用在空气中向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2＋。①可观察到整个过程的实验现象是______________，②加入NaOH溶液后，反应过程中发生反应的化学方程式是______________________和__________________。
(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
Ⅰ.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有Fe
)。
Ⅱ.SCN－的电子式为
Ⅲ.氯水具有很强的氧化性。
于是同学们提出两种假设：
①第一种假设是：Cl2可将Fe3＋氧化为Fe，请写出该离子反应方程式________________________。
②第二种假设是：__________________________。
为测定 FeO 和 Fe2O3 固体混合物中 Fe元素的含量，可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成。若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的（图中夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。请填空：
⑴仪器X的名称是。
⑵写出A中发生反应的离子方程式，
实验前如何检验装置A的气密性。
⑶下图所示装置中与A装置具有相同作用的是（填装置编号）。
⑷按正确的实验设计，所连接的装置顺序为：A→C→→→。
⑸若FeO和Fe2O3混合物的质量为 ag，反应完全后生成水的质量为 b g，则混合物中Fe元素的质量分数为（用含字母的数学式表示）。
CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图所示的实验装置。
已知：C + H2O
CO+H2 CO + H2OCO2 + H2 C + CO2
2CO
试回答下列问题:
①装置B中最适宜的试剂是，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是；
②根据该实验中的现象，可证明CO具有还原性；
③若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置与之间(填字母标号)连接右图中的装置(选填序号)。
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：
、。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是：反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是：。
（3）试管a中生成的物质,在一定条件下具有类似乙烯的性质，又生成无水乙醇。请写出该反应的化学方程式：。
实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：。
所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。
（1）装置：
（2）试剂： a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．浓硫酸 d．饱和NaHCO3溶液
e．碱石灰 f．品红溶液 g．湿润的红色石蕊试纸
| 制取气体 |
杂质气体 |
制取气体的发生装置 |
除去杂质气体的净化装置 |
收集装置 |
净化装置内 所用试剂 |
检验制得气体所用试剂 |
| NH3 |
H2O(g) |
50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是；
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）
(3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、“不相等”)，
所求中和热（填“相等、“不相等”) 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式；