甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1 =" +" 49.0 kJ·mol -1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2 =-192.9 kJ·mol -1
下列说法错误的是( )
A.H2燃烧能放出大量的热,故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量 |
B.反应②中的能量变化如右图所示,则△H2= E1- E2 |
C.根据②推知,CH3OH的燃烧热△H<-192.9 kJ·mol -1 |
D.在下图中,加入合适的催化剂,可使E3降低 |
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2b kJ·mol—1 |
B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2b kJ·mol—1 |
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4b kJ·mol—1 |
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=b kJ·mol—1 |
下列叙述中正确的是
A.在稀溶液中,1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热 |
B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热 |
C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数 |
D.如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应 |
在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H2 |
B.S(s)+O2(g)=SO2(g),△H1;S(g)+O2(g)=SO2(g),△H2 |
C.C(s)+1/2 O2(g)=CO(g), △H1;C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2 |
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g), △H1; 1/2H2(g)+1/2 Cl2(g)=HCl(g),△H2 |
对于放热反应 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l),下列说法正确的是
A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 |
B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 |
C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 |
D.反应物H2和O2比产物H2O稳定 |
Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液,充分反应后,溶液中除大量OH-外,还有Cl-、ClO-、 ClO3- ,且这三种离子的物质的量之比为9:2:1,则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为
A.5:2 | B.2:5 | C.3:1 | D.1:3 |