理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）
A．CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0 |
| B．HNO3(1)＋NaOH(1) NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0 |
| C．2H2(g)＋O2(g) 2H2O(1)；△H＜0 |
| D．2FeCl3(1)＋Fe(s)==3FeCl2(1)；△H＜0 |
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
CO（g）+ H2O(g)
CO2(g) + H2(g) △H ＜0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A 增加压强 B 降低温度 C增大CO 的浓度 D 更换催化剂
在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2 + O2
2SO3，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是
| A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 |
| B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 |
| C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g |
| D．达到平衡时，SO2的转化率为90% |
一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是 
| A．在0-50min之间， pH ="2" 和 PH=" 7" 时 R 的降解百分率相等 |
| B．溶液酸性越强， R 的降解速率越小 |
| C．R的起始浓度越小，降解速率越大 |
| D．在 20-25min之间， pH =" 10" 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1 |
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g) 
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
| 选项 |
x |
y |
| A |
温度 |
容器内混合气体的密度 |
| B |
CO的物质的量 |
CO2与CO的物质的量之比 |
| C |
SO2的浓度 |
平衡常数K |
| D |
MgSO4的质量（忽略体积） |
CO的转化率 |