为了防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌下一定数量的（ ）
| A．铜块 | B．铅块 | C．锌块 | D．钠块 |
已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）
| A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存 |
| B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 |
| C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 2ClO－+CO2+ H2O |
| D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |
某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）
| A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 |
| B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 |
| C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 |
| D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮 |
阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是（）
| A．阿魏酸与香兰素可用酸性KMnO4溶液鉴别 |
| B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应 |
| C．1mol香兰素最多可与5molH2发生加成反应 |
| D．阿魏酸与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应 |
36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）
| A．所得溶液的物质的量浓度：c="1mol/L" |
| B．所得溶液中含有NA个HCl分子 |
| C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L |
| D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/（1000ρ） |
关于晶体和非晶体,下列说法正确的是(填人正确选项前的字母)。
| A．金刚石、食盐、玻璃和水晶都是晶体 |
| B．晶体的分子(或原子、离子)排列是有规则的 |
| C．单晶体和多晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点 |
| D．单晶体和多晶体的物理性质是各向异性的，非晶体是各向同性的 |