生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。钢一般可分为碳素钢和合金钢两类。根据含碳量不同，碳素钢可分为 、 和 。
第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是
| A．能量守恒原理 |
| B．泡利不相容原理 |
| C．洪特规则 |
| D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高 |
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
| A．原子半径：X＞Y＞W＞Z |
| B．原子序数：Y＞X＞Z＞W |
| C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X |
| D．离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z- |
下列离子方程式中书写正确的是
| A．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3 ↓+3NH4+ |
| B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ |
| C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+OH－=SiO32-+H2O |
| D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3＋10OH－= 2[Al(OH)4]－＋H2↑ |
下列物质：①BeCl2②SiC③白磷④BF3⑤NH3⑥过氧化氢 , 其中含极性键的非极性分子是
| A．①③④ | B．②③⑥ | C．①④ | D．①③④⑤ |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
| A．最高正化合价：③＞②＞① | B．原子半径：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．第一电离能：③＞②＞① |