已知葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，下列关于葡萄糖的说法中不正确的是( )
| A．完全燃烧的产物是CO2和H2O |
| B．1 mol葡萄糖发生银镜反应能生成1 mol Ag |
| C．含葡萄糖0.1 mol的水溶液与过量钠反应，得到多于0.25 mol的H2 |
| D．分别充分燃烧等质量的葡萄糖和甲醛，消耗氧气的量相同 |
对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
| A．通入大量O2 | B．增大容器容积 |
| C．移去部分SO3 | D．降低体系温度 |
已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ/mol，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝？的说法正确的是
| A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 |
| B．该反应ΔH2大于零 |
| C．该反应ΔH2＝－571.6 kJ/mol |
| D．该反应与上述反应属于可逆反应 |
从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是
| A．这是一个放热反应 |
| B．该反应可能需要加热 |
| C．生成物的总能量低于反应物的总能量 |
| D．反应物比生成物更稳定 |
已知：2Zn(s)＋O2(g)==="2ZnO(s)" ΔH1＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)==="2HgO(s)" ΔH2＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为
| A．＋519.4 kJ·mol－1 | B．＋259.7 kJ·mol－1 |
| C．－259.7 kJ·mol－1 | D．－519.4 kJ·mol－1 |
已知299 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)
| A．一定等于92.0 kJ | B．一定小于92.0 kJ |
| C．一定大于92.0 kJ | D．不能确定 |