(12分)写出下列反应的热化学方程式。
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） ΔH=－196.46kJ/mol
H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l） ΔH=－285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。
（2）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式
（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式
80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
2NO2 △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） n(mol) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=；
③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）；
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度
（1）现有①苛性钠②碳酸钙固体③酒精④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧NH3·H2O，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是。
（2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是。
用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③酒精灯；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）。
（2）应称取Na2CO3的质量为g；若称量时砝码和物品放反了，则实际称量的Na2CO3的质量为g 。
（3）下列操作，会引起所配溶液浓度偏高的是（）
| A．称取的Na2CO3固体中有杂质 |
| B．溶解Na2CO3固体时，因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量 |
| C．没有洗涤烧杯及玻璃棒 |
| D．定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂 |
E、定容时仰视刻度线
F、定容时俯视刻度线
G、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线
（4）取所配Na2CO3溶液20ml，向其中滴加足量的稀盐酸，可得到标况下的气体L，将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤，洗涤，干燥，最后可得固体g。
(12分)现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
| 实验顺序 |
实验内容 |
实验现象 |
| ① |
A + B |
无明显现象 |
| ② |
B + D |
有无色无味气体放出 |
| ③ |
C + B |
有白色沉淀生成 |
| ④ |
A + D |
有白色沉淀生成 |
根据上述实验完成下列各小题：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）
ABCD
（2）写出B与D反应的离子方程式
写出B与C反应的离子方程式
按要求完成下列各题。
(1)向澄清石灰水中通入CO2（写出离子方程式）
(2)用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式）
(3)2Al + 6H+ ="=" 2Al3+ + 3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）