(12分)写出下列反应的热化学方程式。
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） ΔH=－196.46kJ/mol
H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l） ΔH=－285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。
（2）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式
（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是。
A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。
（2）该反应平衡常数K的表达式为。
（3）温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)___：mol·L-1·min-1。
（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。
A．升高温度；
B．加入催化剂；
C．将H2O(g)从体系中分离；
D．再充入1molCO2和3molH2；
E．充入He(g)，使体系总压强增大。
常温下，有四种溶液：
| ① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| 0.001mol·L－1 CH3COOH溶液 |
pH=10 NaOH溶液 |
0.001mol·L－1 NaOH溶液 |
pH=4 CH3COOH溶液 |
pH=4 NH4Cl溶液 |
回答下列问题：
（1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH④溶液的pH。 (填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。
（2）④和⑤两溶液中水电离出的c(H＋)：④⑤。
（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V(NaOH) ______V(CH3COOH)。
（4）②与④等体积混合，则溶液pH7，其所得溶液中的溶质组成可能为：。
用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是（多选扣分）
A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。
有机化合物Ａ～E的转化如下列反应框图所示， 1 mol A和2 mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数约为65％。
(1)X的分子式为。
(2) A分子中所含官能团的名称是。
（3）上述转化①～④步反应中，属于取代反应类型的是(填序号)。
(4)C的结构简式为。
(5) D→E的反应方程式为。
F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）A
B的反应类型是，DE的反应类型是，EF的反应类型是。
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构简式）。
①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应
（3）C中含氧官能团名称是。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列CD的有关说法正确的是。
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产量 b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c．甲醇即是反应物，又是溶剂 d．D的化学式为C9H9NO4