下列过程中△H小于零的是（ ）
| A．氯酸钾分解制氧气 | B．氯化铵分解得氨气 |
| C．碳酸钙分解得二氧化碳 | D．实验室制备氢气 |
下列有关工业生产的叙述正确的是
| A．用明矾净水是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性 |
| B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率 |
| C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量 |
| D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 |
对于平衡体系2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)；ΔH<0．下列结论中正确的是
| A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.48倍 |
| B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量之比为2:1 |
| C．若从平衡体系中分离出SO3，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率 |
| D．平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2 |
常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体；④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是
| A．①②③④ | B．只有①③④ | C．只有①②③ | D．只有①③ |
表示下列变化的式子正确的是
A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－＋H2O H3O++CO32－ |
| B．石灰石溶于醋酸的离子方程式：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O |
| C．钢铁电化学腐蚀的负极反应：4OH－-4e－＝2H2O ＋O2↑ |
| D．1L0.5mol/L H2SO4溶液与1L1.0mol/L NaOH溶液反应，放出57.3kJ的热量： |
1/2 H2SO4(aq) ＋ NaOH(aq)＝1/2 Na2SO4(aq) ＋ H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol
在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下；⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下
| A．②③④⑥ | B．②④⑤⑥ | C．①②④⑤ | D．③④⑤⑥ |