赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法中正确的是（ ）
| A．该反应中的氧化剂只有Cu2O |
| B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1 |
| C．Cu既是氧化产物又是还原产物 |
| D．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
下列反应中，反应后固体物质增重的是
| A．高温灼烧CuO固体 |
| B．二氧化碳通过Na2O2粉末 |
| C．硫粉与铁粉混合加热 |
| D．将金属Cu投入FeCl3溶液中 |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列判断正确的是
| A．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素 |
| B．原子半径：R<T<Z |
| C．Z的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质 |
| D．R、T、Q最高正价相同 |
化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法中不正确的是
| A．BaSO4和BaCO3均难溶于水，均可用作“钡餐” |
| B．轮船的外壳和铁锅等生锈主要发生了电化学腐蚀 |
| C．钻石和水晶都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同 |
| D．硫酸铁和明矾都可用于净水 |
氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯，两步反应的能量变化示意图如下：
下列说法合理的是：
| A．该反应的催化剂是NO2¯ |
| B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+转化成NO3¯ |
| C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态 |
| D．1 mol NH4＋在第一步反应中与1 mol NO2－在第二步反应中失电子数之比为1:3 |
下列解释实验事实的方程式正确的是
A．纯碱溶液可以清洗油污的原因 CO32¯+2H2O H2CO3+2OH¯ |
| B．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应制备Na2FeO43ClO¯ + 2Fe(OH)3 + 4OH¯ = 2FeO42¯ + 3Cl¯+ 5H2O |
| C．铜制品表面的水膜酸性较强时，发生电化学腐蚀，正极反应为2H+＋2e－=H2↑ |
| D．向AgNO3溶液中加过量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀变黑色 2Ag++S2¯= Ag2S↓ |