如图两个电解槽中,A.B.C.D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02 mol电子通过,下列叙述中正确的是( ) 
A.甲烧杯中A极上最多可析出铜1.28 g
B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-→2H2O+O2↑
C.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红
D.烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-→2H2↑
下列有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是()
| A.Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成,说明胶体是不稳定的分散系 |
| B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4,说明氢硫酸的酸性比硫酸强 |
| C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2 |
| D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,说明BaCl2有酸性 |
室温时,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()
| A.1.0mol/L的KNO3溶液:H+,Fe2+ ,K+,SO42- |
| B.与铝反应放出氢气的溶液:Na+,CH3COO-,HCO3-,SO42- |
| C.加入甲基橙试液呈红色的溶液:NH4+,K+,SO42-,Cl- |
| D.饱和氯水中:NO3-,Na+,SO32-,Cl- |
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是()
| A.在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA |
| B.在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中,每生成3mol I2,则转移6NA个电子 |
| C.1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NA |
| D.在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA |
向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是()
| A.原溶液中c(Br-)=0.4mol/L | B.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) |
| C.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L | D.原溶液的浓度为0.1mol/L |
已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是()
| A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2 |
| B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 |
| C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
| D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |